Bán Kính Nguyên Tử ? Bán Kính ion?

Thảo luận trong 'Hỏi đáp: Nguyên tử (Hóa học 10)' bắt đầu bởi lephatsr4404, 19 Tháng năm 2011.

  1. lephatsr4404

    lephatsr4404

    • Có cố gắng

    Bài viết:
    116
    Đã được thích:
    0
    Điểm thành tích:
    16
    so sánh bán kính nguyên tữ của Na^+ ; F^- ; O^2-
    so sanh bán kính của Ca^2+ ; Cl^-
    Có ai giải thích giùm mình được không? vì ở đây mình chưa hiểu ion nguyên tử có ảnh hưởng tới bán kính không?
  2. chemist2408

    chemist2408

    • Có cố gắng

    Bài viết:
    798
    Đã được thích:
    1
    Điểm thành tích:
    18
    Nơi ở:
    ĐH KHTN TP.HCM
    - Cùng 1 nguyên tố : nguyên tử có kích thước lớn hơn cation và có kích thước nhỏ hơn anion tương ứng !
    - Với hệ đẳng điện tử, yếu tố Z sẽ quyết định !
    - Với hệ không đẳng điện tử, yếu tố bán kính sẽ quyết định (điều này sẽ không luôn luôn đúng; nhất là với các chu kì lớn hơn, đặc biệt các nguyên tố ở nhóm phụ, thì còn xét tương quan giữa bán kính và Z do còn yếu tố sự co d, co f làm bán kính tăng giảm không đều đặn. Tuy nhiên ở mức độ thi ĐH thì không cần quan tâm)
    Bài của bạn :
    - [tex]Na^+[/tex], [tex]F^-[/tex], [tex]O^{2-}[/tex] cùng là hệ đẳng điện tử (10e), nhưng vì Z Na = 11, Z F = 9; Z Oxy = 8 nên bán kính [tex]Na^+[/tex] < [tex]F^-[/tex] < [tex]O^{2-}[/tex] (Z càng lớn, sức hút của hạt nhân lên các điện tử hóa trị càng mạnh, làm giảm bk)
    - [tex]Ca^{2+}[/tex] và [tex]Cl^{-}[/tex] cũng là hệ đẳng điện tử (18e), do Z Ca = 20, Z Cl = 17 nên bk [tex]Ca^{2+}[/tex] < [tex]Cl^{-}[/tex]
  3. thanhnam2308

    thanhnam2308

    • Mới nhập học

    Bài viết:
    25
    Đã được thích:
    0
    Điểm thành tích:
    1
    hiểu đơn giản là:Nguyên nhân bán kính to hay nhỏ là do số lớp e và do lực hút các e về phía nhân.Điện tích hạt nhân càng lớn ,lực hút càng mạnh->bán kính càng nhỏ
    nếu thêm hoặc mât e thì sự cân bằng về điện tích cua hạt nhân bj thay đổi ...vd so sánh Bk Nt Ava B:

    Nếu A có số lớp e lớn hơn B thì bán kính lớn hơn.
    Nếu A và B cùng có số lớp e(cùng chu kỳ đó) thì ta dựa vào điện tích hạt nhân để so sánh.ZA>ZB thì rA<rB.
  4. lephatsr4404

    lephatsr4404

    • Có cố gắng

    Bài viết:
    116
    Đã được thích:
    0
    Điểm thành tích:
    16
    nếu việc so sánh có thêm nguyên tố không có mang điện thì có khó không?ví dụ như: Na,[TEX]Na^+[/TEX],[TEX]Mg^+2[/TEX], [TEX]F^-[/TEX].

Chia sẻ trang này